TEMA 02 – Funções inorgânicas (Ácidos, Bases, Óxidos e Sais)

                   Funções Inorgânicas

As principais funções inorgânicas são: ácidos, bases, sais e óxidos.

Imagine-se chegando a um supermercado e todos os itens das prateleiras estivessem sem nenhuma organização: massas misturadas com bebidas, produtos de limpeza e higiene, carnes, verduras e assim por diante. Com certeza você demoraria horas e horas para encontrar o produto desejado.

Essa ilustração nos ajuda a entender como a organização em grupos com características semelhantes é importante e facilita a vida das pessoas.

Na Química se dá o mesmo. Com o passar do tempo e com a descoberta de milhares de substâncias inorgânicas, os cientistas começaram a observar que alguns desses compostos podiam ser agrupados em famílias com propriedades semelhantes. Esses grupos são chamados de funções.

Na Química Inorgânica as quatro funções principais são: ácidos, bases, sais e óxidos.

As primeiras três funções são definidas segundo o conceito de Arrhenius. Vejamos quais são os compostos que compreendem cada grupo:

1. Ácidos: São compostos covalentes que reagem com água (sofrem ionização), formando soluções que apresentam como único cátion o hidrônio, H₃O¹⁺ (ou, conforme o conceito original e que permanece até hoje para fins didáticos, o cátion H¹⁺).

Exemplos:

H₂SO_{4  →}  H₃O¹⁺ + HSO₄^-   ou         H₂SO_{4  →}  H¹⁺ + HSO₄^-

HCl   _→      H₃O¹⁺ + Cl^1-     ou        HCl       _→  H¹⁺ + Cl^1-

1.1 Ácidos principais: Ácido Sulfúrico (H₂SO₄), Ácido Fluorídrico (HF), Ácido Clorídrico (HCl), Ácido Cianídrico (HCN), Ácido Carbônico (H₂CO₃), Ácido fosfórico (H₃PO₄), Ácido Acético (H₃CCOOH) e Ácido Nítrico (HNO₃).

2. Bases: São compostos capazes de se dissociar na água liberando íons, mesmo em pequena porcentagem, dos quais o único ânion é o hidróxido, OH^1-.

Exemplos:

NaOH(s)  → Na¹⁺ +  OH^1-

Ca(OH)2 → Ca²⁺ + 2 OH^1-

2.1 Bases principais:Hidróxido de sódio (NaOH), Hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂), Hidróxido de magnésio(Mg(OH)₂) e  Hidróxido de amônio (NH₄OH).

3. Sais:São compostos capazes de se dissociar na água liberando íons, mesmo em pequena porcentagem, dos quais pelo menos um cátion é diferente de H₃O¹⁺ e pelo menos um ânion é diferente de OH^1-.

Exemplos:
NaCl → Na¹⁺ +  Cl^1-
Ca(NO₃)₂ → Ca²⁺ + 2NO₃^1-
(NH₄)₃PO₄→ 3 NH₄⁺¹ + PO₄^3-

3.1 Sais principais:Cloreto de Sódio (NaCl), Fluoreto de sódio (NaF), Nitro de sódio (NaNo₃), Nitrato de amônio (NH₄NO₃), carbonato de sódio (Na₂CO₃), Bicarbonato de sódio (NaHCO₃), Carbonato de cálcio (CaCO₃), sulfato de cálcio (CaSO₄), Sulfato de magnésio (MgSO₄), Fosfato de cálcio (Ca₃(PO₄)₂) e Hipoclorito de sódio (NaClO).

4. Óxidos:São compostos binários (formados por apenas dois elementos químicos), dos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

Exemplos:

CO₂, SO₂, SO₃, P₂O₅, Cl₂O₆, NO₂, N₂O₄, Na₂O, etc.

4.1 Principais óxidos:

4.1.1 Óxidos básicos:Óxido de cálcio (CaO) e Óxido de magnésio (MgO).

4.1.2 Óxidos ácidos:Dióxido de carbono (CO₂);

4.1.3 Peróxido:Peróxido de Hidrogênio(H₂O₂).

O que é chuva ácida?

É um dos problemas ambientais mais sérios da atualidade, causado pelos gases tóxicos liberados na queima de combustíveis como o carvão e o petróleo. Depois que as chaminés das indústrias e os escapamentos dos carros despejam no ar a sujeira da combustão, uma parte da poluição reage com o vapor d’água e outros componentes da atmosfera. Nesse processo, os gases poluentes se transformam em ácidos, que caem sobre a terra misturados com as gotas de tempestade, neblina ou nevoeiro. Daí vem a acidez da chuva, que pode destruir florestas, acabar com os nutrientes do solo, matar a vida aquática e prejudicar a saúde humana. Na Europa, o problema é pesquisado desde o século 17, mas ganhou fama na década de 60, com o declínio no número de peixes em lagos do continente.
Apesar de o fenômeno ter atingido inicialmente as regiões industrializadas do Primeiro Mundo, hoje ele é mais grave entre os chamados "tigres asiáticos" - países como Cingapura e Taiwan, que se industrializaram recentemente, mas ainda possuem regras frouxas de proteção ambiental. No Brasil, uma das cidades que mais sofria com as chuvas ácidas era São Paulo. "Não há medidas precisas, mas é provável que ocorressem muitas precipitações ácidas no final na década de 70", afirma a química Adalgiza Fornaro, da Universidade de São Paulo (USP). Na última década, a situação melhorou com a adoção de medidas antipoluição. "Em primeiro lugar, os combustíveis foram purificados e hoje não contêm dióxido de enxofre, um gás que origina o ácido sulfúrico da chuva ácida. Em segundo, todas as indústrias do município instalaram filtros. E, por último, a maioria dos veículos já tem catalisadores, que reduzem a poluição da queima de combustíveis. Com isso, a chuva de São Paulo hoje é apenas levemente ácida", diz Adalgiza.